二級微商法確定計量點

Ⅰ 什麼是酸常數

電位滴定法是在滴定過程中根據指示電位和參比電極的電位差或溶液的PH值的突躍來確定終點的方法。在酸鹼電位滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，被測物與滴定劑發生反應，溶液PH值不斷變化，就能確定滴定終點。滴定過程中，每加一次滴定劑，測一次PH值，在接近化學計量點時，每次滴定劑加入量要小到0.10mL，滴定到超過化學計量點為止。這樣就得到一系列滴定劑用量V和相應的PH值數據。 常用的確定滴定終點的方法有以下幾種。 （1）繪pH~V曲線法 以滴定劑用量V為橫坐標，以PH值為縱坐標，繪制pH~V曲線。作兩條與滴定曲線相切的45°傾斜的直線，等份線與直線的交點即為滴定終點，如圖3-10（a）所示。 （2）繪△pH/△V～V曲線法 △pH/△V代表pH的變化值一次微商與對應的加入滴定劑體積的增量（△V）的比。繪制△pH/△V～V曲線的最高點即為滴定終點[圖3-10(b)]。 （3）二級微商法 繪制（ pH/△ ）～V曲線。（△pH/△V）～V曲線上一個最高點，這個最高點下即是 pH /△ 等於零的時候，這就是滴定終點法。該法也可不經繪圖而直接由內插法確定滴定終點[圖3-10（c）]。 確定滴定體積以後，從pH～V曲線上查出HAc被中和一半時（1/2Ve）的PH值。此時，PH=PKa,從而計算出Ka。醋酸在水溶液中電離如下： HAc H+Ac 其酸常數為 Ka= 當醋酸被中和了一半時。溶液中：[Ac - ]=[HAc] 根據以上平衡式，此時Ka=[H + ],即pKa=pH。因此，pH V圖中 Ve所處的pH值即為pKa,從而可求出醋酸的酸常數Ka。

Ⅱ 《磷酸的電位滴定》的數據處理問題

具體數據處理方法為：根據測試數據繪制E-V曲線，然後做兩條余與滴定曲線相切，並與橫軸夾角為45度的直線A、B，再做垂直於橫軸的直線，使夾在AB間的線段被曲線交點C平分，即C點就是拐點，即加入滴定劑的體積（V）。

電位滴定終點的判定方法有繪制E-V曲線法、繪制△E/△V-V曲線法和二級微商法。

(2)二級微商法確定計量點擴展閱讀：

利用電位滴定e-v曲線確定滴定至終點時滴定劑的體積。

電位滴定法是測定在滴定過程中的電極電位(或電動勢)變化，以電位(或電動勢)的突躍確定滴定終點，再由滴定過程中消耗的標准溶液的體積和濃度計算待測離子的濃度，以求得待測組分的含量。

電位滴定法的終點確定方法常有：E-V曲線法、△E/△V-V曲線法(一階微商法)及△2E/△V2-V曲線法(二階微商法)。二階微商法確定滴定終點一般直接由內插法計算滴定終點的體積。

Ⅲ 二次微商法檢測氯離子含量時採用連續滴定好，還是滴定0.1ml硝酸銀等電勢穩定後再

當然是：滴定來0.1ml硝酸銀等電源勢穩定後再滴（特別是化學計量點前後要在0.1mL或以內）

這個，要求是0.1mL,其實應該是0.1左右，，只要精確，，不管是0.08還是0.11mL，都是可以的吧，，並不要求是以0.10為單位，，用0.08還是0.11一樣可以帶進公式里去算的吧，，，

Ⅳ 1.為什麼可以用電位滴定法測定弱酸的電離常數

因為弱酸的電離常數是根據氫離子濃度來計算的，而電位滴定法是在滴定過程中根據指示電位和參比電極的電位差或溶液的pH值的突躍來確定終點的方法。在酸鹼電位滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，被測物與滴定劑發生反應，溶液 pH 值不斷變化，就能確定滴定終點。滴定過程中，每加一次滴定劑，測一次 pH值，在接近化學計量點時，每次滴定劑加入量要小到 0.10mL 且體積相同，滴定到超過化學計量點為止。這樣就得到一系列滴定劑用量 V 和相應的 pH 值數據。因此可以用電位滴定法測試弱酸的電離常數。

Ⅳ 如何利用電位滴定e-v曲線確定滴定至終點時滴定劑的體積

具體數據處理方法為：根據測試數據繪制E-V曲線，然後做兩條余與滴定曲線相切，並與橫軸夾角為45度的直線A、B，再做垂直於橫軸的直線，使夾在AB間的線段被曲線交點C平分，即C點就是拐點，即加入滴定劑的體積（V）。

電位滴定終點的判定方法有繪制E-V曲線法、繪制△E/△V -V曲線法和二級微商法。

(5)二級微商法確定計量點擴展閱讀

使用不同的指示電極，電位滴定法可以進行酸鹼滴定，氧化還原滴定，配合滴定和沉澱滴定。酸鹼滴定時使用PH玻璃電極為指示電極，在氧化還原滴定中，可以從鉑電極作指示電極。在配合滴定中，若用EDTA作滴定劑，可以用汞電極作指示電極，在沉澱滴定中，若用硝酸銀滴定鹵素離子，可以用銀電極作指示電極。

在滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，電極電位E不斷發生變化，電極電位發生突躍時，說明滴定到達終點。用微分曲線比普通滴定曲線更容易確定滴定終點。

如果使用自動電位滴定儀，在滴定過程中可以自動繪出滴定曲線，自動找出滴定終點，自動給出體積，滴定快捷方便。

進行電位滴定時，被測溶液中插入一個參比電極，一個指示電極組成工作電池。隨著滴定劑的加入，由於發生化學反應，被測離子濃度不斷變化，指示電極的電位也相應地變化。在等當點附近發生電位的突躍。因此測量工作電池電動勢的變化，可確定滴定終點。

Ⅵ 滴定電極中的二次微商法的Δ2E/ΔV到底時什麼

電位滴定來測定滴定程電極電位自(或電勢)變化電位(或電勢)突躍確定滴定終點再由滴定程消耗標准溶液體積濃度計算待測離濃度求待測組含量
電位滴定終點確定：E-V曲線、△E/△V-V曲線(階微商)及△2E/△V2-V曲線(二階微商)二階微商確定滴定終點般直接由內插計算滴定終點體積

Ⅶ 請問圖中的公式是如何得到的（二級微商法的應用）請利用高數的原理答出詳細的計算過程

ΔV=V2-V1表示V的增量

E=E(V)是V的函數，ΔE/ΔV也是自變數V的函數

導數運算運算元「d『，與增量運算元"Δ」的專運算性質是一樣的屬，都是對變數求它的變化量，不同的是，d運算元是求變化量的極限。Δ則是求變數的有限變化量，比如Δy=y2-y1，而dy=limΔy

如果f(x)二階可微，則f(x)關於x的二階微商等於f(x)關於x求兩次導數。

(7)二級微商法確定計量點擴展閱讀：

如果一個函數f(x)在某個區間I上有f''(x)（即二階導數）>0恆成立，那麼對於區間I上的任意x,y，總有：

f(x)+f(y)≥2f[(x+y)/2]，如果總有f''(x)<0成立，那麼上式的不等號反向。

幾何的直觀解釋：如果一個函數f(x)在某個區間I上有f''(x)（即二階導數）>0恆成立，那麼在區間I上f(x)的圖像上的任意兩點連出的一條線段，這兩點之間的函數圖象都在該線段的下方，反之在該線段的上方。