法楊司法
⑴ Fajans method是什麼
法揚司法（Fajans』s method）
用吸附指示劑指示終點的銀量法稱為法揚司法。
吸附指示劑是一類有機染料，被吸附在膠體微粒表面後結構發生變化，引起顏色的改變，從而指示終點，吸附指示劑分為兩類：
酸性染料，如熒光黃及其衍生物，它們是有機弱酸，離解出指示劑陰離子，易被帶正電荷的膠粒吸附。
鹼性染料，如甲基紫、羅丹明6G等，離解出指示劑陽離子，易被帶負電荷的膠粒吸附。
採用吸附指示劑，應注意以下幾點：（1）因顏色變化發生在沉澱表面，所以應盡可能使沉澱呈膠體狀態，比表面大，顆粒小，為此常加入膠體保護劑（糊精、澱粉和表面活性劑），防止AgX沉澱凝聚，終點由帶熒光的黃綠色變為玫瑰紅色，變色敏銳
配製】 取硝酸銀17.5g，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。
【標定】 取在110℃乾燥至恆重的基準氯化鈉約0.2g， 精密稱定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液(1→50)5ml、碳酸鈣0.1g與熒光黃指示液8滴,用本液滴定至渾濁液由黃綠色變為微紅色。每1ml的硝酸銀滴定液(0.1mol/L)相當於5.844mg的氯化鈉。根據本液的消耗量與氯化鈉的取用量，算出本液的濃度，即得。 如需用硝酸銀滴定液(0.01mol/L)時,可取硝酸銀滴定液(0.1mol/L)在臨用前加水稀釋製成。
⑵ 分析化學沉澱滴定法，法揚司法題目
【】分析化學的沉澱滴定法，主要是銀量法，有三種分析法。法揚司版法是其中的一種銀量法。權
【】法揚司法是利用 吸附指示劑確定終點的銀量法。吸附指示劑是一種有機染料。該指示劑的陰離子被沉澱表面吸附以後，其結構發生改變，因而顏色 也隨之改變。
【】以熒光黃為指示劑，用AgNO3標准溶液滴定Cl-。計量點前，AgCl吸附過量的Cl- ，溶液呈黃綠色；計量點前，AgCl吸附過量的 Ag+，溶液由黃綠色，變為粉紅色，指示終點到達。
⑶ 試比較莫爾法，佛爾哈德法和法揚司法的異同點和優缺點
莫爾法是以鉻酸鉀為指示劑確定終點的銀量法。
佛爾哈德法是以鐵銨礬為指示劑確定終點的銀量法。
相同點：都是採用的銀量法。
⑷ 簡答題 什麼是法揚司法
法楊司法是以吸附指示劑指示終點的銀量法。用AgNO3標准溶液為滴定劑測定氯離子或者用NaCl標准溶液測定測定銀離子用吸附指示劑。吸附指示劑因吸附到沉澱上的顏色與其在溶液中的顏色不同而指示滴定終點。
⑸ 以熒光素為指示劑的法揚司法中,如果滴定介質的pH<7結果如何
一般為弱鹼性
熒光黃是一種有機弱酸,在溶液中電離為熒光黃陰離子和質子,當pH<7時較難電離而使陰離子濃度偏低,使得其難以被沉澱吸附從而導致終點不明顯,所以法揚司法一般在鹼性環境下進行
⑹ 常用的沉澱滴定法可分為哪些類型試簡要說明。
常用沉澱滴定法是指銀量法。
銀量法又分為:
'1.摩爾法:用硝酸銀為標准溶液測定氯離子，採用鉻酸鉀為指干八劑的沉澱滴定法;
2.佛爾哈特法:指在酸性溶液中以鐵銨釩為指示劑，用KSCN標准溶確定滴定銀離子的沉澱滴定法。
3.法揚司法:是指利用吸附指示劑確定滴定終點的沉澱滴定法。
⑺ 銀量法分為哪三種
銀量法分為莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法。銀量法可以測定銀離子，氯離子，碘離子等，也可以測定經過處理能定量轉化為這些離子的有機物，銀量法是以生成難溶銀鹽的沉澱滴定分析法。
沉澱滴定法是通過滴定方式來測定被測物質含量的方法，其中，利用生成難溶性銀鹽來進行測定的方法叫做銀量法 (argentimetry) 。定量分析的原理是以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。
滴定分析的分類：
1、酸鹼滴定法
滴定分析法中，酸鹼滴定最基本。
中心問題：「酸鹼平衡」，本質是酸鹼之間的質子傳遞。
2、配位滴定法
主要是：EDTA的結構、性質、配位平衡、穩定常數、滴定曲線、指示劑的選擇
及消除干擾的方法。
重點：配位平衡
在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。
3、氧化還原滴定法
氧化還原滴定法的核心仍然是平衡,是以電子轉移為依據的平衡，反應條件對平衡的影響很大。
4、沉澱滴定法
沉澱滴定法的核心是沉澱平衡。重點是銀量法, 根據確定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。
⑻ 硝酸有銀標准溶液的標定有幾種方法幾種方法的滴定條件有何不同
目前尚在使用的沉澱滴定法主要是以銀的難溶鹽沉澱反應為基礎的銀量法。銀量法一般根據所用的指示劑不同，按創立者的名字命名。
一. 摩爾法（Mohr法）
AgNO3 + Cl-（或Br-）→ AgCl (白色) ↓ + NO3-
在中性或弱酸性溶液中，以K2CrO4為指示劑，以以AgNO3滴定標准溶液NlaCl（或KBr-)。 在化學計量點附近，由於Ag+濃度增加而出現磚紅色Ag2CrO4沉澱，指示終點的到達。
二. 佛爾哈德法（Volhard法）
AgNO3 + NH4SCN → AgSCN (白色)↓ + NH4+ + NO3-
一般是在強酸性溶液中用鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2×12H2O]作指示劑，以NH4SCN為標准溶液滴定Ag+。在化學計量點附近，過量的SCN-將與Fe3+生成紅色的硫氰合鐵配合物而指示終點的到達。
三. 法揚司法（Fajans法）
AgNO3 + Cl- → AgCl (白色)↓ + NO3-
在pH2-10的范圍內，以熒光黃等各種特殊的有機染料作為吸附指示劑，以AgNO3滴定標准溶液鹵素、SCN- 等，由於吸附劑在化學計量點附近與待測陰離子之間在生成的沉澱上發生競爭吸附而產生結構上的變化，從而導致顏色上的改變。
以熒光黃為例：pH控制在7-10.5之間時，熒光黃主要以陰離子的形式存在。當用AgNO3滴定標准溶液Cl-，在化學計量點之前，溶液中Cl-過量，沉澱的吸附層為Cl-，由於同性相斥，熒光黃的陰離子很難被吸附在沉澱上，所以溶液呈熒光黃陰離子的黃綠色；在化學計量點之後，過量的Ag+使吸附層變正，使得熒光黃的陰離子很容易被吸附沉澱上，因而使溶液從游離熒光黃陰離子的黃綠色變為吸附態的淡紅色，而指示滴定終點的到達。
將三種方法相比較，佛爾哈德法是在強酸性溶液中使用，干擾少。摩爾法是在中性或弱鹼性溶液中使用，法揚司法可以在pH2-10的范圍內使用，相對干擾多。
⑼ 什麼是銀量法，分為哪三種
分為以下三種:
1.莫爾法：採用鉻酸鉀為指示劑的銀量法；
2.佛爾哈德法：在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑的銀量法；
3.法揚斯法：採用吸附指示劑確定滴定終點的銀量法。
⑴以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+反應生成難溶性沉澱的一種容量分析法。以硝酸銀液為滴定液，測定能與Ag+生成沉澱的物質，根據消耗滴定液的濃度和毫升數，可計算出被測物質的含量。
⑵以生成難溶鹵化銀的沉澱滴定分析法。用於測定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根據所選用指示劑的不同，又分為莫爾法(用鉻酸鉀作指示劑)；佛爾哈德法(用鐵銨礬作指示劑)；法揚斯法(用吸附指示劑)。
拓展資料
一、沉澱滴定法基本介紹
1.是以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。沉澱滴定法必須滿足的條件：1.S小，且能定量完成；2.反應速度大；3.有適當指示劑指示終點；4.吸附現象不影響終點觀察。
2.生成沉澱的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創立者的姓名來命名。
3.莫爾法在中性或弱鹼性的含Cl試液中，加入指示劑鉻酸鉀，用硝酸銀標准溶液滴定，氯化銀先沉澱，當磚紅色的鉻酸銀沉澱生成時，表明Cl已被定量沉澱，指示終點已經到達。此法方便、准確，應用很廣。
4.福爾哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性試液中，加NH4Fe（SO4）2為指示劑，以NH4SCN為滴定劑，先生成AgSCN白色沉澱，當紅色的Fe（SCN）2+出現時，表示Ag+已被定量沉澱，終點已到達。此法主要用於測Ag+。②返滴定法。在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的AgNO3標准溶液，再加指示劑NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN標准溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。兩種試劑用量之差即為鹵素離子的量。此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的干擾。但用本法測Cl-時，宜加入硝基苯，將沉澱包住，以免部分的Cl-由沉澱轉入溶液。
5.法揚斯法 在中性或弱鹼性的含Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃，當用Ag-NO3滴定時，在等當點以前，溶液中Cl-過剩，AgCl沉澱的表面吸附Cl-而帶負電，指示劑不變色。在等當點後，Ag+過剩，沉澱的表面吸附Ag+而帶正電，它會吸附荷負電的熒光黃離子，使沉澱表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。
⑽ 用法揚司法測cl-,可以用曙紅做指示劑嗎
測定結果偏小，因為氯離子的吸附性能差，在化學計量點，有一部分指示劑的陰離子先於氯離子進入吸附層，所以氯離子濃度偏小，最好不要用曙紅